Plat rectangulaire pour la cuisine GS66

 

Tabouret pour le tour

 Tabouret pour le tour

https://www.colpaertonline.be/nl/toebehoren/2536-stoeltje-voor-draaischijf.html

Etapes de cuisson dans le four

1. A 100°C – L’eau libre commence à s’évaporer. C’est l’eau que l’on rajoute pour le façonnage. Elle ne fait pas partie de la constitution de la terre.
2. A 300°C- L ‘eau libre est complètement évaporé, il faut laisser la cheminée du four ouverte.
3. A 500°C- Plus d’eau de constitution (Eaux qui composent la terre.), état irréversible, les céramiques deviennent solide.
4. A 573°C- « Le point quartz » les quartz vont gonfler et changer de position. cette étape est la plus importante, car c’est à cette température que les casses et déformations peuvent arriver. Selon la terre on fait un palier de cuisson à 573°C un certain temps. En général ça ne dépasse pas 30 à 45 minutes. Un palier c’est un temps ou l’on non garde la même température.
5. A 1100°C – Les émaux de Grés et de Porcelaine fondent, ils commencent à devenir aqueux, alors il faut réduire la vitesse de chauffe pour ne pas qu’ils se mettent à faire des bulles.
6. A 1250°C ou 1300°C en fin de cuisson d’émail de grés ou porcelaine : on réalise un palier de fin de cuisson, entre 15 et 20 minute max, qui va permettre à votre émail de bien se napper sur la surface de votre pièce.

https://www.latelierdebrume.com/la-les-cuissons-ceramique/

Faire ses propres engobes

 Un article sur le processus et les composants:

Pour chaque pot  j’ai ajouté l’oxyde à la terre puis l’eau et j’ai passé le tout de nouveau au tamis de 80. J’ai utilisé une balance de cuisine électronique de portée 3kg maximum et précise au gramme. J’ai mis cela dans des flacons de Yaourt à boire de 200ml (28 au total)comme conteneur. Pour avoir des engobes de la bonne consistance, j’ai mis par flacon 250 gr de terre et 100ml d’eau,  du silicate de soude 3 gr par litre d’eau et 1 gr de carbonate de soude. (Il faut dissoudre dans de l’eau chaude le carbonate et le silicate de soude).

Liste des sources métalliques :

• 13 Oxydes :  Oxyde de cobalt, Oxyde Chrome, Oxyde Fer Rouge, Oxyde Cuivre noir, Oxyde Étain, Oxyde Nickel, Oxyde Fer Noir, Bi-oxyde manganèse, Bi-oxyde Titane,
• Oxyde Antimoine, Oxyde de zinc, pentoxyde de vanadium, Oxyde de titane.
• 3 Carbonates : Carbonate Cobalt ,Carbonate Manganèse, Carbonate Cuivre
• Silicate : Silicate de zircon,
• Nitrate : Sous Nitrate de Bismuth
• 2 Chromates : Chromate de fer, Bichromate potassique
• Ocre Jaune
• 3 Colorants de chez Solargil , Jaune P15, Orange P34, turquoise P227

Un énorme tableau des résultats avec chaque %

Les engobes sur l'Atelier de Brume:

1. L'argile comme liant plastique
2. Les matières dégraissantes, qui sont des composants « non plastique » et permettent d’ajuster le retrait.
3. Les liants et les colles
4. Les fondants, ceux qui vont abaisser ou augmenter la fusion des éléments
5. Les matières développant la texture et  les structures
6. Les composants colorants

La préparation de l’engobe est elle aussi une étape très minutieuse, pour faire simple tous vos ingrédients doivent avoir le même aspect, il doivent être sec (sous forme de poudre). Afin de ne pas vous tromper dans les valeurs, prenez bien soin de peser vos matières dans des gobelets séparément. Une fois que tout est prêt vous pouvez ajouter une petite quantité d’eau dans chaque gobelet afin d’obtenir une pâte de chaque ingrédient. 

Cette technique permet de limiter que les particules fines s’envolent et que vous les respiriez. Puis vous pouvez tout mélanger et ajouter la quantité d’eau voulue, par rapport à votre recette. 

Par la suite afin que votre mélange soit homogène, il faudra le tamiser. Encore une fois selon le rendu que vous souhaitez ou votre recette, vous choisirez un tamis plus ou moins serré et vous tamiserez une ou plusieurs fois.

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🧪 Engobe trop liquide ? Une goutte de vinaigre blanc suffit.

Le vinaigre blanc contient de l’acide acétique. Quand on l’ajoute à l’engobe (ou à une barbotine), il modifie le pH du mélange, le rendant plus acide.

Le vinaigre blanc est donc un floculant naturel. En rendant le mélange plus acide, il aide les particules d’argile à se regrouper. Résultat : l’engobe devient plus visqueux, sans retirer d’eau.

Un petit geste de chimie d’atelier bien pratique 👌🏽

Comment faire un émail en suivant une recette précise

• mettre un masque 
• mélanger les poudres qui forment une recette dans un pot de 10 litres - attention à bien suivre la recette en restant concentré
• mettre 3 litres d'eau
• mélanger tranquillement et longtemps pour bien homogénéiser
• laisser reposer 1 heure ou 1 jour et mélanger
• si nécessaire ajouter 1/2 litre puis revérifier la texture qui doit être à la pâte à crêpes
• mélanger à nouveau et filtrer sur un nouveau pot de 10 litres bien propre.

Fait du blanc (mettre l'opacifiant) et du céladon (avec un vert clair) le samedi 29 novembre matin.

Une recette d'email blanc/beige: de youschool_formations

470gr de felspath

370 silice

50gr craie

50gr talc

100gr kaolin

Mélanger, ajouter de l'eau, laisser reposer, mélanger, laisser reposer, mélanger et filtrer avant d'utiliser.

Breakfast bowl

 

3 pièces à découper:

• fond rond de 14cm de diamètre
• un bord simple de 4 à 5cm
• un bord/fond sous forme d'une bande arrondie légèrement

Oxydes - Article de Digital Fire

https://digitalfire.com/article/210

Les anciens Chinois considéraient les émaux comme composés d'os, de chair et de sang. Ils avaient une vision très perspicace ! La silice contenue dans un émail forme une structure, l'alumine lui confère sa consistance, et les fondants, en le faisant fondre, lui donnent son caractère, agissant comme la sève. Pour comprendre les propriétés après cuisson, il est utile de considérer les matériaux comme des sources d'oxydes. 

Cependant, il faut se rappeler que, même s'il est chimiquement possible d'obtenir un oxyde donné à partir de nombreux matériaux, d'autres facteurs rendent souvent l'un d'eux préférable. Par exemple, le kaolin est une source idéale d'alumine car il confère également des propriétés de suspension et de durcissement à la barbotine d'émail. 

Vous trouverez ci-dessous une liste des principaux oxydes. De nombreux ouvrages de référence fournissent davantage d'informations sur ce sujet. Cependant, les données sont dispersées et donc difficiles à consulter. La meilleure source d'information est la section consacrée aux oxydes sur ce site web. 

Chaque oxyde y est décrit en détail et ses propriétés sont classées par catégorie. Par exemple, si vous avez besoin de produire du violet, vous pouvez consulter la section relative aux propriétés « violet » et voir la liste de toutes les réactions chimiques qui permettent de le produire.

Oxydes principaux

• SiO₂ - Le dioxyde de silicium provient de la silice, du feldspath et du kaolin. C'est le principal oxyde vitrifiable et il représente généralement plus de 60 % de la plupart des émaux et des argiles. Il possède un faible coefficient de dilatation et un point de fusion élevé.
• Al₂O₃ - L'oxyde d'aluminium provient du kaolin et du feldspath. Il se combine bien avec la silice et les oxydes basiques pour conférer corps, durabilité et stabilité aux émaux. Il possède un faible coefficient de dilatation et un point de fusion élevé.
• B₂O₃ - L'oxyde borique provient des frittes de borax, du borate de Gerstley (ou de la colémanite). C'est un équivalent de la silice à basse température et faible coefficient de dilatation.
• CaO - L'oxyde de calcium provient du blanc de Meudon, de la wollastonite, du feldspath, de la colémanite ou de la dolomite. C'est le principal fondant des émaux de moyenne et haute température. En grande quantité, il peut conférer un aspect mat grâce à la formation de cristaux de silicate de calcium.
• L'oxyde de potassium (K₂O) est présent dans le feldspath potassique et la pierre de Cornouailles. C'est un fondant auxiliaire important pour les émaux haute température. Il présente une forte dilatation.
• L'oxyde de sodium (Na₂O) est présent dans le feldspath, la syénite néphélinique et les frittes de sodium. C'est un fondant légèrement plus puissant que le potassium pour les émaux haute température. Il présente également une forte dilatation. 
• L'oxyde de magnésium (MgO) est présent dans le talc ou la dolomite. À basse température, il agit comme agent matifiant et opacifiant ; à haute température, c'est un fondant alcalin actif. 
• L'oxyde ferreux-ferrique (Fe₂O₃, FeO, Fe₃O₄) est présent dans l'oxyde de fer et les argiles colorées. C'est le colorant le plus couramment utilisé. En atmosphère réductrice, il peut servir de fondant dans les pâtes et les émaux à haute température. 
• L'oxyde de zinc (ZnO) est disponible à l'état pur. C'est un fondant secondaire à faible dilatation. En quantités modérées à élevées, il permet d'obtenir des surfaces mates et cristallines. 
• Le dioxyde de titane (TiO₂) est disponible pur ou sous forme de rutile. C'est un matériau complexe en raison de ses propriétés opacifiantes, cristallisables et de sa grande variété de couleurs. 
• L'oxyde de zirconium (ZrO₂) est disponible à l'état pur et est fourni par les opacifiants à base de zircon. Il est utilisé pour opacifier les glaçures. Le zirconium possède un coefficient de dilatation thermique très faible.
• L'oxyde de baryum (BaO) est fourni par le carbonate de baryum. C'est un fondant qui favorise la croissance de microcristaux, permettant d'obtenir des surfaces satinées mates attrayantes. Il présente également des réactions chromatiques uniques. 
•  L'oxyde de lithium (Li₂O) est fourni par le carbonate de lithium ou le feldspath lithique (par exemple, le spodumène). C'est un fondant alcalin auxiliaire puissant. Son coefficient de dilatation est inférieur à celui de la soude ou de la potasse. 
•  L'oxyde de plomb (PbO) est fourni par les frittes de plomb. Il réagit facilement avec la silice pour former des silicates de plomb à bas point de fusion, d'une brillance et d'une profondeur exceptionnelles. 
•  L'oxyde de strontium (SrO) est fourni par le carbonate de strontium. Il possède des propriétés de matage et de cristallisation similaires à celles de l'oxyde de baryum, mais produit des émaux plus brillants et plus fusibles, présentant moins de défauts de surface.

La quasi-totalité des émaux céramiques traditionnels courants sont composés de moins d'une douzaine d'éléments (plus l'oxygène). Consultez l'image complète de ce tableau et cliquez ou appuyez sur chaque oxyde pour en savoir plus (sur sa page dédiée sur digitalfire.com). 

Lors de la fusion des matériaux, ces derniers se décomposent et libèrent ces éléments sous forme d'oxydes. Le four construit l'émail à partir de ces oxydes, indépendamment de la nature des matériaux (à condition, bien sûr, que tous les matériaux fondent ou se dissolvent complètement dans le bain de fusion pour libérer ces oxydes). 

Chaque oxyde confère des propriétés spécifiques au verre. Ainsi, à partir d'une formule, il est possible de prédire avec précision les propriétés de l'émail cuit. On peut également déterminer quel oxyde spécifique augmenter ou diminuer pour orienter une propriété donnée (par exemple, le comportement à la fusion, la dureté, la durabilité, la dilatation thermique, la couleur, le brillant, la cristallisation). 

Enfin, il est important de comprendre comment ces éléments interagissent (s'influencent mutuellement). C'est un atout considérable. De nombreux matériaux céramiques sont disponibles, des centaines même ; la situation se complexifie lorsque chaque matériau contient plusieurs oxydes. Considérer un émail comme une simple formule unitaire d'oxydes céramiques est tout simplement plus simple.

https://digitalfire.com/picture/1257